شرح تصویر:
کریپتون چندین ایزوتوپ مختلف دارد. تصویر، نمادی از ایزوتوپِ کریپتون‌ـ۸۶ است.
شکل ظاهری:
کرپیتون گازی بدون رنگ و بو است و با هیچ ماده‌ای به‌جز گاز فلوئور واکنش نمی‌کند.
کاربردها:
در صنعت از کریپتون به‌عنوان گاز پرکننده در لامپ‌های فلوئورسنت کم‌مصرف استفاده می‌شود. همچنین در فلاش برخی دوربین‌های عکاسیِ سریع، کریپتون به کار می‌رود.
کریپتون برخلاف گازهای سبک‌ترِ هم‌گروهش، به‌اندازه‌ای واکنش‌پذیر هست که بتواند چند ترکیب شیمیایی بسازد. به‌عنوان مثال، از واکنش کرپیتون با فلوئور، کریپتون فلوئورید تشکیل می‌شود که در برخی لیزرها کاربرد دارد.
طی جنگ سرد، از کریپتون رادیواکتیو برای تخمین میزان تولید هسته‌ای شوروی استفاده شد. این گاز در تمام رآکتورهای هسته‌ای تولید می‌شود، بنابراین با کم کردن کریپتونِ حاصل از رآکتورهای غرب از کل مقدار موجود در هوا، سهم شوروی به‌دست می‌آمد.
طی سال‌های ۱۹۶۰ تا ۱۹۸۳ میلادی از ایزوتوپِ کریپتون‌ـ۸۶ برای تعریف معیار استاندارد طول استفاده می‌شد. در آن زمان یک متر دقیقاً معادل با ۱,۶۵۰,۷۶۳/۷۳ برابرِ طول موج خط موجود در طیف اتم این ایزوتوپ تعریف می‌شد.
نقش زیست‌شناختی:
کرپیتون هیچ نقش زیست‌شناختی مشخصی ندارد.
فراوانی طبیعی:
کریپتون یکی از کمیاب‌ترین گازهای موجود در جو زمین است و تقریباً ۱ بخش در هر میلیون حجم جو را تشکیل می‌دهد. استخراج کریپتون با تقطیر هوایی انجام می‌شود که تا حد مایع شدن سرد شده است.
پس از کشف گاز نجیب آرگون که از هوا استخراج شد، ویلیام رمزی و موریس تراورس، در کالج دانشگاهی لندن، بر این اعتقاد بودند که این گاز بایستی یکی از اعضای گروه جدیدی از عنصرهای جدول دوره‌ای باشد. آن‌ها به این نتیجه رسیدند که احتمالاً گازهای دیگری در آرگون نهفته است و امیدوار بودند که با فرایند مایع کردن و تبخیر آرگون، عنصر سنگین‌تری بر جای بماند که همین‌طور هم شد. در بعدازظهر ۳۰ می ۱۸۹۸ میلادی رمزی و تراورس موفق شدند با این روش ۲۵ سانتی‌متر مکعب از این گاز جدید را به‌دست آورند و پس از آنکه بلافاصله آن را در یک طیف‌سنج آزمایش کردند، از روی طیف اتمی آن متوجه شدند که عنصری جدید است.
|
| ||||
|
|
| انرژی‌های یونش | اول | دوم | سوم | چهارم | پنجم | ششم | هفتم | هشتم |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| kJ/mol | ۱۳۵۰/۷۵۷ | ۲۳۵۰/۳۶۷ | ۳۵۶۵/۱۳ | ۵۰۶۵/۵ | ۶۲۴۲/۶ | ۷۵۷۴/۱ | ۱۰۷۱۰ | ۱۲۱۳۸/۰۴۹ |
حالت‌های اُکسایش معمول: ۲
ایزوتوپ‌ها:
| ایزوتوپ | جرم اتمی | فراوانی طبیعی (٪) | نیمه‌عمر | شیوه واپاشی |
|---|---|---|---|---|
| 78Kr | ۷۷/۹۲۰ | ۰/۳۵۵ | ۱۰۲۱×۱/۵ < سال | EC-EC |
| 80Kr | ۷۹/۹۱۶ | ۲/۲۸۶ | - | - |
| 82Kr | ۸۱/۹۱۳ | ۱۱/۵۹۳ | - | - |
| 83Kr | ۸۲/۹۱۴ | ۱۱/۵ | - | - |
| 84Kr | ۸۳/۹۱۱ | ۵۶/۹۸۷ | - | - |
| 86Kr | ۸۵/۹۱۱ | ۱۷/۲۷۹ | - | - |
داده‌ها:
W. M. Haynes, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, 95th Edition, Internet Version 2015, accessed December 2014
Tables of Physical & Chemical Constants, Kaye & Laby Online, 16th edition, 1995. Version 1.0 (2005), accessed December 2014
J. S. Coursey, D. J. Schwab, J. J. Tsai, and R. A. Dragoset, Atomic Weights and Isotopic Compositions (version 4.1), 2015, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD, accessed November 2016
خواص و کاربردها:
John Emsley, Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements, Oxford University Press, New York, 2nd Edition, 2011
Thomas Jefferson National Accelerator Facility - Office of Science Education, It’s Elemental - The Periodic Table of Elements, accessed December 2014
تاریخچه:
Elements 1-112, 114, 116 and 117 © John Emsley 2012. Elements 113, 115, 117 and 118 © Royal Society of Chemistry 2017
همه عنصرها